الموضوع: السبيكة alloy

بسم الله الرحمن الرحيم

الى ....

سنتحدث اليوم عن السبائك وعن منحنى الحديد والكربون وهذا عن اجتهاد وفحت كتير ومذاكره لما عينى تعبت ارجوا ان فى حد يستفيد منها
السبيكة
بالمفهوم العام، هي جملة تتألف من معدنين metals أو أكثر، أو تتألف أيضاً من معادن ولا معادن. وتتمتع الجملة في جميع الحالات بالخصائص المميزة للحالة المعدنية، أي إنها ذات بريق معدني، وقابلة للسحب والطَّرْق، وناقلة للحرارة والكهرباء ويشمل هذا التعريف جميع الجمل التي تنتج من الانصهار المشترك للمعادن أو اللامعادن أو الأكاسيد والكبريتيدات والأملاح والمواد العضوية. والسبائك التي تتمتع بأهمية عملية هي السبائك المعدنية التي تمتاز غالباً على المعادن التي تدخل في تركيبها بكثير من الخواص كالقساوة والمتانة وارتفاع درجة التاكل. ولهذا كانت السبائك أولى المعادن، باستثناء النحاس الحر والذهب، ذات التطبيقات العملية. فالبرونز، على سبيل المثال، سبيكة من النحاس Cu والقصدير Sn أقسى من النحاس، مما جعله من الأهمية بحيث سمي العصر الذي ساد فيه استعماله عصر البرونز. ومن السبائك المعروفة النحاس الأصفر brass ويتألف من نحاس وزنك، والفولاذ steel الذي يتألف، بصورة رئيسية، من حديد وكربون، ويدخل فيه منغنيز ونيكل وغيرها. وللسبائك تطبيقات واسعة في مجالات الصناعة كلها. وبالعودة إلى مخططات الأطوار phases يمكن انتقاء خواص السبيكة بتغيير تكوينها الكيمياوي والبنيوي، إذ تتوقف خواص السبيكة على هذا التكوين. ومقاومة

والسبائك أقسى من المعادن النقية الداخلة في تركيبها، وناقليتها الكهربائية أخفض بكثير، وكذلك ناقليتها الحرارية، ودرجات انصهارها أخفض من درجة انصهار المعدن الرئيسي فيها. وتتوقف الناقلية على درجة الترتيب في السبيكة، وتتغير القساوة تبعاً للمعالجة الحرارية.تنحل مكوِّنات السبيكة الواحد منها في الآخر في الحالة المنصهرة (أي في الطور السائل) بشكل غير محدود، أي يكون الانحلال تاماً، أو بشكل محدود، ومع ذلك فإن بعض المعادن لا تبدي أي نوع من الانحلال المتبادل في الحالة السائلة (رصاص ـ نحاس، رصاص ـ حديد) وفي هذه الحالة يتنضد المصهور على شكل طبقتين تبعاً للتباين في الكثافة. وعند تصلب مصهور السبائك تتوزع الذرات تبعاً لطبيعة الأفعال المتبادلة بين مكوِّناتها. بنية السبائكتشكل العناصر بانصهارها المشترك وتبريدها جملاً تختلف ببنيتها. وهي تصنف كما يأتي: 1ـ المحاليل الصلبة، 2ـ المركَّبات الكيمياوية ذات الطبيعة المعدنية (مركبات ما بين المعادن في حالة السبائك المعدنية)، 3ـ الجمل غير المتجانسة التي تتكوَّن أطوارها من المحاليل الصلبة والمركَّبات ذات الطبيعة المعدنية. ويدل ذلك على أن بنية السبائك أكثر تعقيداً من بنية مكوناتها النقية.ـ المحاليل الصلبة: بالانحلال التام للعناصر المكونة للسبيكة الواحد في الآخر تصبح ذرات كل عنصر بعد التصلب جزءاً من الشبكة البلورية للعنصر الآخر مشكلِّة بذلك محلولاً صلباً. فإذا حلت ذرات المادة المنحلة (العنصر السباكي) محل ذرات المذيب (المعدن الرئيسى الرئيس) تشكل محلول صلب تبادلي (محلول مستمر أو غير محدود)، فذرات الفضة، على سبيل المثال، تحل محل ذرات الذهب في شبكته البلورية ويمكن أن يحدث العكس، وذرات النيكل تحل محل ذرات النحاس أو العكس، أما ذرات النحاس فلا تحل سوى مكان عدد صغير من ذرات الفضه في شبكته البلورية (0.2% منها في درجه الحراره العاديه العادية)، كما أن ذرات الفضه لا تحل سوى مكان عدد صغير من ذرات النحاس (0.03%). يقال في هذه الحالة إن النحاس والفضه يشكلان محاليل صلبة محدودة التركيب. وإذا شغلت ذرات بعض العناصر الصغيرة الحجم مثل H,C,B,N فراغات الشبكة البلورية للعناصر الانتقالية تشكلت محاليل صلبة تخلُّلية، مثال ذلك خلائط الحديد مع الكربون أما المحاليل التي تتخلّل شبكتها البلورية فجوات غير مشغولة بذرات أحد العنصرين المكوِّنين للمحلول، كما في حالة الفلز المعروف بالبيروتين الذي ينحصر تركيبه بين Fe6S7 و و فتكون هذه المحاليل انتقالية بين المحاليل الصلبة والمركبات الكيمياوية ذات الطبيعة المعدنية. وتدعى هذه المركبات التخللية أو البينية

محلول تبادلي محلول خلّلي عنصر نقي

الشكل (1)وفي فئات المحاليل الثلاثة المذكورة (الشكل1) تتغيَّر أبعاد الشبكة البلورية للمعدن الأصلي باستمرار بصورة متناسبة مع عدد الذرات الدخيلة في الشبكة البلورية، ويكون هذا التغير في حالة المحاليل التبادلية متناسباً أيضاً مع الفرق بين نصفي قطر ذرتي العنصرين المكوِّنين للمحلول.ـ المركبات الكيمياوية: وتنشأ بين معدنين أو بين معدن وعنصر آخر (لا معدن) ولها تركيب محدّد، وتتمتع بخواص المعادن، وتتكوّن عند تفاعل المعادن فيما بينها، وتختلف عن المركبات الكيمياوية العادية بعدم اتباعها قواعد التكافؤ العادية، بصورة عامة، إذ تغلب فيها الرابطة المعدنية. كما تختلف بنيتها البلورية عن البنية البلورية لكل من مكوّناتها. مثال ذلك ، Cu5Zn8، AgZn3. CuZnوقد بيَّن الإنكليزي هيوم ـ روذري أن للمعادن والسبائك التي لها التركيز الإلكتروني نفسه بنية بلورية متماثلة، ولذلك يطلق على هذه المركبات (الأطوار الوسطية) اسم «المركبات الإلكترونية». وتتحقق هذه القاعدة في كثير من السبائك. ويساوي التركيز الإلكتروني عدد إلكترونات التكافؤ للعنصرين المكوّنين للسبيكة مقسوماً على عدد الذرات في المركَّب. ويعتبر عدد إلكترونات التكافؤ VIIIAgZn3 يساوي 7/4 ولهذا له بنية الشبه (CuZn3)ε الذي يتبلور وفق النمط السداسي ذي التراص الأعظمي. والشبه (Cu5Zn8)γ (التركيز الإلكتروني 21/13) له بنية كل من المركبين Pt5Zn21 و Ag5Zn8 اللذين لهما التركيز الإلكتروني نفسه. مساوياً رقم الفصيلة التي يوجد فيها العنصر، باستثناء معادن الفصيلة التي تعتبر غير حاوية إلكترونات تكافؤ تمكِّنها من تشكيل روابط معدنية. فالتركيز الإلكتروني في وتشكل بعض المعادن مركَّبات تتبع قواعد التكافؤ المألوفة مثل CaSeMg2Sn و وغيرها وتدعى «المركبات التكافؤية». تصلُّب السبائكتحافظ الذرات على بعض الانتظام الموافق للحالة الصلبة في حجوم صُغرية (مجهرية) من مصهور المعدن أو السبيكة، ويزداد عدد هذه الحجوم بانخفاض درجه الحراره وعند نقطة التجمد، يزداد استقرارها وتصبح نوى للتبلور (أو مراكز للتبلور)، وقد لا يتسنى لها جميعاً النمو اللاحق. يكون الطور السائل عند نقطة التجمد في حالة توازن مع الطور الصلب، وعند انخفاض درجه الحرارة إلى مادون نقطة التجمد (عند حدوث فوق التبريد) يصبح الطور الصلب أكثر استقراراً، إلا أن تشكل الحد الفاصل صلب ـ سائل يحول دون حدوث عملية التصلُّب تلقائياً. فإذا تشكلت الأجنَّة البلورية بنصف قطر أكبر من قيمة حرجة rc فإنها تنمو ويحدث التصلُّب تلقائياً، أما إذا كان أصغر من ذلك فإنها تنحل في السائل وعملياً تكون درجة فوق التبريد التي يتطلبها نشوء نوى التبلور أصغر من القيمة النظرية، ويعزى ذلك إلى وجود طور ثالث (شوائب تعمل مراكز تبلور جاهزة أو جدران البوتقة)، ويؤدي امتزاز الذرات على سطوح هذه الدقائق إلى تشكل بلورة أحادية الطبقة تنمو عليها البلورات بتوضُّع ذرات جديدة، ويتصلَّب المعدن متحولاً إلى حبيبات ناعمة. تنمو الشبكات البلورية الفراغية التي تكوِّن نوى أو مراكز التبلور بتجمع عدد أكبر منها في كل مركز. وباستمرار النمو تمتد هذه البنى على طول محاور الشبكة حتى يوقفها التماس مع جدران البوتقة أو مع البلورات المجاورة، ولذا تكون البنى الناتجة من التصلُّب على شكل حبيبات غير منتظمة، يتبع حجمها سرعة التبريد، وتمثل كل حبيبة بلورة مستقلة لم يتح لها أن تطور التناظر الخارجي، بسبب التداخل مع جوارها ومع الجدران. يتم نمو البلورة المكعبة في الاتجاهات المتعامدة الثلاثة، ويؤدي ذلك إلى نموذج هيكلي للنمو يدعى البنية الشجرية. ويصادف مثل هذا النمط للتبلور في السبائك، ولا يصادف في المعادن النقية. ينمو في البداية المحور الرئيس ثم تنمو الأفرع عمودياً على حافتيه، وتتفرع الأخيرة وفقاً للنمط ذاته. وبعد نمو هيكل البنية الشجرية يبدأ التصلُّب بعد امتلاء الفراغات بالمعدن السائل، وتتخرب البنية الشجرية، بفعل تداخل البنى في المراحل الأخيرة للتصلب. مخططات الأطوار الطور: هو أي جزء متجانس ومحدّد ومنفصل ميكانيكياً في أي نظام (جملة)، أي إنه يكون منفصلاً عن بقية أجزاء النظام الأخرى بسطح انفصال محدَّد. مثال ذلك: الثلج والماء وبخار الماء فهي ثلاثة أطوار كل منها متجانس ومنفصل عن الآخر بسطوح فاصلة محددة. يُعَدُّ مخطط الأطوار الذي يمثل تغير تكوين السبيكة بدلالة درجه الحرارة خير وسيلة لتجميع كافة المعطيات حول التحولات الطورية وشروط تواجد الأطوار في السبائك وعرضها. وباستخدام مخطط الأطوار يمكن تعيين تكوين السبيكة والمقادير النسبية للأطوار عند أي درجة حرارة. وتصنف السبائك عادة، حسب عدد مكوِّناتها، في: ثنائية (أي مؤلفة من معدنين)، أو ثلاثية وهي أكثرها شيوعاً تجارياً وقد تحوي السبيكة أربعة معادن أو أكثر.

الشكل (2) إنشاء مخطط الأطوار للجملة الثنائية A-B باستخدام منحنيات التبريد (1ـ5) ففي حالة السبائك ثنائية المكوِّن تستخدم تجريبياً طرائق عديدة بهدف إنشاء مخططات الأطوار؛ وذلك لتعيين درجات الحرارة التي يحدث عندها التحول الطوري (من سائل لصلب أو العكس). ويعد التحليل الحراري أهم هذه الطرق وأكثرها شيوعاً. يجري التحليل الحراري بقياس درجه الحرارة خلال فواصل زمنية محددة أثناء التبريد البطيء لمصهور سبائك مختلفة التكوين حتى تمام التصلب. وبالتمثيل البياني لدرجة الحرارة، بدلالة الزمن، يتم الحصول على ما يدعى بمنحنيات التبريد. ويبدي منحني التبريد تغيراً في الميل (انكساراً) عند حدوث التحولات الطورية، بسبب انتشار الحرارة الذي يرافق حدوثها. وباستخدام منحنيات التبريد تحدَّد درجات الحرارة التي يبدأ عندها التصلب (توافق الانكسار الأول لمنحني التبريد) ودرجات الحرارة التي ينتهي عندها التصلب (توافق العتبة الأفقية لمنحني التبريد) والتي يعطي تمثيلها بيانياً بدلالة النسبة المئوية الوزنية لواحد من مكوِّني الخليطة مخطط الأطوار (الشكل ـ2). تمثل العتبة الأفقية لمنحنيَي التبريد 1 و5 (الشكل ـ2) نقطة تجمد المكوِّن النقي كما تمثل t1 (الانكسار الأول) درجه الحراره التي يبدأ عندها التصلب ويبدأ عندها تصلُّب المكوِّن الذي يوجد بنسبة أكبر فقط. te درجه الحراره التي ينتهي عندها التصلب (يبدأ عندها تصلُّب المكوِّن الثاني، وتتواجد الأطوار الثلاثة على طول هذه العتبة). تصنف مخططات الأطوار تبعاً لانحلال مكونات السبيكة في الحالتين السائلة والصلبة، فقد تنحل المكونات جزئياً أو كلياً في كل من هاتين الحالتين. وقد اختيرت في المثال الآتي جملة A-B ثنائية المكوّن للتعرف على مخطط أطوار بسيط في حال مكونات تنحل كلياً في الحالة السائلة بينما لا تنحل في الحالة الصلبة. ـ مخطط الأطوار لسبيكة افتراضية A-B تنحل مكوناتها كلياً في الحالة السائلة بينما لا تنحل في الحالة الصلبة:

الشكل (3) مخطط الأطوار للخليطة الثنائية A-B يدعى المنحني JKL (الشكل ـ3)، الذي يصل بين النقاط التي تمثل بداية التصلب منحني السيولة liquidus curve، أما المنحني الذي يصل بين النقاط التي تمثل نهاية التصلب MKN فيدعى منحني التصلب solidus curve، وهو مستقيم أفقي، لأن التصلب كما يدل الشكل (2) ينتهي عند درجه الحرارة ذاتها (te) لسبائك A وB جميعها. يتواجد فوق منحني السيولة محلول سائل غير مشبع مؤلف من AB، وينفصل على طول JK بلورات المكوِّن A النقي الصلب أما على طول KLB الصلب. وهكذا يتواجد على طول JK (يمثل تراكيز المحاليل المشبعة بـ A في مجال درجات الحرارة الواقع بين K وM) وفي المنطقة الواقعة تحته المكوِّن A الصلب والمحلولKL (يمثل تراكيز المحاليل المشبعة بـ B في نطاق درجات الحرارة الواقع بين K و N) وفي المنطقة الواقعة تحته يتواجد المكوِّن B الصلب والمحلول السائل، أما في النقطة k التي تدعى نقطة التصلُّد (الأوتكتيك) eutecticA الصلب وB الصلب والمحلول السائل) وتوافق هذه النقطة قيمة خاصة لكل من درجة الحرارة والتكوين تختلف باختلاف طبيعة مكونات السبيكة، وهي في الجملة A-B المأخوذة مثالاً (te، B، 40%). وإن السبيكة ذات التكوين الأوتكتيكي هي الأخفض بنقطة انصهارها بين سبائك A وB جميعها، كما أن درجة انصهارها أخفض من درجتي انصهار كل من A و B، وتعني كلمة «أوتكتيك» باليونانية سهل الانصهار و فينفصل المكون السائل، أما على طول فتتواجد الأطوار الثلاثة (وعند تبريد المحلول غير المشبع الناتج من تسخين السبيكة ذات التكوين aدرجه الحراره t3 الموافقة للنقطة a3 لا يطرأ عليه أي تغير حتى بلوغ النقطة a2t2) إذ يبدأ المكون A بالتصلب. وعلى طول عملية التبريد يستمر انفصال بلورات A ويتزايد تركيز B في المحلول (تتحرك النقطة a2a1)، ويتغير تكوين المحلول المشبع بـ A على طول JK، وعند بلوغ درجة حرارة الأوتكتيك الموافقة للنقطة K، يبدأ المكون B الصلب بالظهور، ويتبلور المكونان A وBte على شكل حبيبات ناعمة تشكل مزيجاً ميكانيكياً يدعى الأوتكتيك. ويبدو أن السبيكة ذات التكوين الأوتكتيكي تسلك سلوك مادة نقية عند التبريد إلا أن ناتج التصلب ليس طوراً صلباً واحداً بل طورين (هما A وB النقيان). الواقعة على خط السيولة (توافق حتى معاً عند درجة حرارة ثابتة حتى عند تبريد السبيكة ذات التكوين b يبدأ B بالتصلب عند بلوغ درجة الحرارة قيمة توافق النقطة b2 على خط السيولة، ويتغير تركيز المحلول المشبع بـ B على طول KL حتى بلوغ درجه الحرارة الأوتكتيكية، وهكذا يتواجد في المنطقة الواقعة تحت الجزء الأيسر من منحني التصلب (MK) حبيبات كبيرة الحجم من A الصلب إلى جانب المزيج الأوتكتيكي. أما في المنطقة الواقعة تحت (KN) فيتواجد B الصلب والمزيج الأوتكتيكي.تجدر الإشارة إلى أن للعديد من الجمل الثنائية هذا النمط من مخططات الأطوار، مثال ذلك الجملة Bi-Cd الأوتكتيك (Cd 40%)، Pb-Sb الأوتكتيك (Sb 13%)، Au-Ta (الأوتكتيك Ta 73%) وغيرها. اصطناع الخلائط الصناعية الحديدية وغير الحديدية تتضمن عملية تحضير السبيكة صهر مكوناتها سوياً حتى تمام الانحلال المتبادل فيما بينها. ويجري ذلك بصهر المعدن الرئيس (المحِل) أولاً ثم يضاف المكوِّن الثاني (المادة المنحلة) على دفعات بالكمية المطلوبة. وبعد تمام الانحلال يحرك المصهور، ثم يعرض لعلمية التنقية، ويصب بسرعة في القالب. وبهدف الحصول على السبيكة بالتكوين المطلوب وتلافي الضياع في الوزن نتيجة لتبخر المكون الثاني (الزنك) أو تأكسده (المغنزيوم) تحبذ إضافته على شكل سبيكة أساسية master alloy (سبيكة جاهزة تحوي المكون الثاني بنسبة أعلى منه في السبيكة المطلوبة) وليس بشكله النقي. تحضر السبائك الأساسية للمعدن الرئيس مع جميع العناصر التي تشكل سبائك معه في ورشات السباكة أو في المصانع ثم تخزن بعد التعرف على تكوينها ونقطة انصهارها. ويجب أن تكون السبائك الأساسية هشة سهلة الكسر لتسهيل عملية الوزن وأن تقارب بنقطة انصهارها تلك للمعدن الرئيس أو تكون أخفض منها بقليل، وتستخدم السبائك الأساسية أيضاً إذا كان المكوِّن الثاني ذا نقطة انصهار عالية (السيليسيوم Si عند تحضير السبيكة Al-Si). وإذا اقتضت إضافة المكوِّن الثاني مباشرة فيستحسن في هذه الحالة غمر قطع المعدن أو حبيباته داخل مصهور المعدن الرئيس باستخدام آنية من الجرافيت. يجري إنتاج السبائك على المستوى الصناعي في الأفران ذات البوتقة الكهربائية. سبائك خاصةـ السبيكة (10% Ru ) Pt-Ru هي الوسيط المعتمد لأكسدة غاز النشادر في صناعة حمض الآزوت وتستخدم هذه السبيكة أيضاً في المزدوجة الكهرحرارية Pt-Ru/Pt. ـ تستخدم السبيكة Zn 1%، Cu 3%، Sn 62%، Ag 70% سوياً مع الزئبق حشوة لملء نخور الأسنان، فتمزج خمسة أجزاء من مسحوق السبيكة مع 5-8 أجزاء من ـ تمتاز السبيكة (Ni45% Cu 55%) ،Ni-Cu التي تدعى كونستنتان constantan, بمقاومة عالية، تحافظ على قيمة ثابتة ضمن مجال واسع لدرجات الحرارة. وتستخدم في صنع المقاومات. وتستخدم السبيكة أيضاً في صنع الازدواجات الكهرحرارية مع النحاس أو الحديد. ـ تقاوم السبيكة Cu 55%، Mo 8.5%، Cr 28%، في النيكل تأثير حمض الكبريتيك وحمض الاوزت في مجال واسع من الشروط. ـ تمتاز السبيكة التي تدعى (Ni 28% ، Co18% ، Fe54% )،ovar بمعامل تمدد يساوي ذلك للزجاج، وتستخدم في عمليات اللحام زجاج ـ معدن أما السبيكة (Ni46% في الحديد) التي تدعى «بلاتينيت» فتمتاز بمعامل تمدد يماثل ذلك للبلاتين، وتبدي السبيكة Cr12% ، Ni36% في الحديد قيمة لمعامل المرونه لا تتغير بتغير درجه الحراره
دراسة بنية السبائك تهدف جميع طرائق دراسة بنية السبائك وجميع المعادن إلى تعيين أبعاد الحبيبات، وإلى التعرف على طبيعة الأطوار المتواجدة وتكوينها وكذلك نمط توزعها. ويعد الفحص المجهري والتحليل البنيوي باستخدام الأشعة السينية من أهم طرق دراسة بنية المعادن والسبائك. وقبل إجراء الفحص المجهري (مجهر ضوئي أو إلكتروني أو مجهر المسح الإلكتروني) لعينة من السبيكة يجب إعدادها جيداً بهدف الحصول على سطح أملس كالمرآه خال من الخدوش والأثلام، وبهدف إظهار السمات البنيوية يعرض سطح المقطع المجهري إلى التظهير بتخريش سطحه باستخدام عوامل كيمياوية مناسبة، ويختلف المجهر الضوئى ( اللى العضو الاسطوره داوشنى بيه ) المستخدم لدراسة بنية المعادن عن العادي بطريقة إنارة المقطع المجهري، فهي تتم بضوء منعكس، بسبب عدم تمرير المعادن للضوء. وتجدر الإشارة إلى إمكانية الحصول على صورة لسطح المعدن، كما تستخدم طريقة التصوير الشعاعي باستعمال النظائر المشعه


شرح لمنحنى الحديد والكربون
(الحديد - السمنتيت



قبل ما نتكلم عن مخطط الاتزان الحرارى للحديد والكربون فلازم نعرف الاول يعنى ايه طور


الطور :
يعرف الطور بأنه جزء من المادة متجانس له خواص الفيزيائية والكيميائية والميكانيكية المميزة .


مثال لذلك الثلج فى الماء هما طوران لأنه يمكننا تمييز الماء عن الثلج رغم أن لهما نفس التركيب الكيميائى بينما النسكافيه فهى طور واحد رغم احتوائها على عدة عناصر ( قهوة – سكر – حليب – ماء ) إلا أنها امتزجت مع بعضها بحيث لايمكن تمييز هذه العناصر وأصبحت طوراً واحداً أسمه نسكافيه .





يبين الشكل مخطط الاتزان الحرارى للحديد والكربون ونلاحظ فى الشكل ما يلى :

• عند درجة حرارة الغرفة هناك طوران هما فريت (ferrite) أما الطور الأخر فهو (Fe3c) وهو غنى بالكربون ويسمى سيمنتيت (Cementite) أو فى بعض الأحيان يسمى كربيد (Carbide) ونسبة الكربون فيه 6.7% وهى أقصى نسبة كربون يمكن إذابتها فى الحديد
• طور الفريت به نسبة قليلة جداً من الكربون وتركيبية البلورى ( الخلية الوحدية له ) هو BBC وعند تسخينه يحدث له تغير إلى الطور الأوستنيت (Austenite) . وإذا اعتبرنا الحديد النقى , فإن هذا التغير يحدث عند درجة حرارة 912 درجة مئوية وهذا الطور الأوستنيت له تركيب بلورى FCC .
• يتحول الحديد النقى مرة ثانية من الأوستنيت إلى طور يسمى فريت عند درجة حرارة 1394 درجة مئوية ويعود هذا الطور مرة أخرى إلى التركيب البلورى BCC . تسمى هذه العملية بالبولى مورفيسم (Polymorphism). ويعرف البولى مورفيسم بأنه قابلية المادة بالتواجد بأكثر من تركيب بلورى .
• الكربون يعتبر كمذاب فى الحديد وهو يكون كذرة غريبة مقمحة ( شوائب ) . الأماكن التى تجدها ذرات الكربون كذرات مقحمة فى ال FCC أكثر من ال BCC ( رغم أن معامل الازدحام فى ال FCC أكثر من ال BCC ) وهذا يعلل أن نسبة الكربون فى الأوستنيت (FCC) أكبر من نسبة الكربون فى الفريت (BCC) .
• لأن الطور فريت هو طور مستقر عند درجات حرارة عالية جداً لذلك فإنه ليست له قيمة عملية .
• من ناحية الخواص الميكانيكية فلسيمنتيت ( كربيد ) صلب جداً وقصف جداً وتتحسن خواص الصلب بإضافة نسب منه .
• فى الشكل الموضح نلاحظ أن هناك ثلاث نقاط ثلاثية الأطوار :

1- نقطة ايوتيكتيك عند تركيب 4.3% كربون ودرجة حرارة 1148 درجة مئوية .


2- نقطة ايوتيكتويد عند تركيب 0.8% ودرجة حرارة 723 درجة مئوية .


3- نقطة بريتكتيك عند تركيب 0.17% ودرجة حرارة 1538 درجة مئوية .